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《生活中常见的盐》教学设计
2020-08-11 10:47:13admin

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《生活中常见的盐》教学设计

  第2课时

  教学目标:

  知识与技能目标:理解复分解反应的定义及复分解反应发生的条件。

  过程与方法目标:通过实验探究,找出知识的规律,学会归纳总结。

  情感、态度与价值观目标:通过实验探究,培养学生严谨认真、实事求是的科学态度。

  教学重难点:

  教学重点:复分解反应的条件.

  教学难点:归纳盐的化学性质

  教学方法:

  实验探究,归纳总结

  教学过程:

  一、复习导入

  【提问】我们上节课学习碳酸盐与盐酸发生发应时,可以观察到的共同现象是什么?生成物有什么共同特点?

  【学生】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ ① Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2 O+ CO2↑ ②

  共同现象:生成无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊;生成物的共同点:生成盐、水、二氧化碳

  【教师】碳酸盐和盐酸反应,是复分解反应。复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应是复分解反应。接下来我们来探究复分解反应发生的条件

  二、新课教授

  1. 探究复分解反应发生的条件

  探究盐和碱以及盐和盐的反应的共同点

  CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液

  现象有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成

  化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

  【讨论】(1)上述两个反应是否都属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处?

  (2)前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应?中和反应的生成物中,相同的生成物是什么?

  【学生】(1)属于;共同点是都有沉淀生成

  (2)属于;相同的生成物是水

  【教师讲解】总结前面学习的碳酸盐和盐酸反应,盐和碱反应,盐和盐反应,中和反应都是复分解反应,复分解反应能发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成时。

  【播放动画】酸碱中和反应、碳酸盐和盐酸反应的微观动画

  【讲解】总结复分解反应发生的实质:溶液中离子种类发生变化

  2. 总结盐的化学性质

  【总结】引导学生总结盐的化学性质

  3. 学习部分酸碱盐溶解性表,总结规律

  【教师总结】初中常见沉淀:六白:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3

  一蓝:Cu(OH)2 一红褐:Fe(OH)3

  4. 探究某些酸、碱、盐之间是否发生发应

  (1)判断稀硫酸与下表中四种化合物溶液之间是否能发生反应

  NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液

  稀硫酸

  判断依据

  (2)设计实验证明你的判断。

  三、巩固练习

  基础题:1. 下列反应中不属于复分解反应的是()

  A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

  C、2HCl+Fe=FeCl2+H2 ↑ D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑

  2、 化学反应要符合一定的原理和条件,下列认识正确的是()

  A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成

  B、复分解反应要有沉淀、气体或水生成

  C、置换反应只能发生在金属与金属盐溶液之间

  D、有盐和水生成的反应一定是中和反应

  四、课堂小结

  教师提问学生学习到内容和研究方法,请学生自己总结梳理复分解反应定义、发生的条件;盐的化学性质;并记忆常见沉淀。

  五、布置作业

  完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容

  六、板书设计

  生活中常见的盐

  第2课时

  一、复分解反应发生的条件

  复分解反应的定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应

  条件:生成物中有沉淀、气体或水生成

  实质:溶液中离子种类发生改变

  二、盐的化学性质

  1、 盐+金属=新盐+新金属

  2、 盐+酸=新盐+新酸

  3、 盐和碱=新盐+新碱(二者都可溶)

  4、 盐+盐=新盐1+新盐2(二者都可溶)

  三、部分酸、碱、盐的溶解性

  初中常见沉淀:六白:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3

  一蓝:Cu(OH)2

  一红褐:Fe(OH)3

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